Laduraca1ask
a fost răspuns

Reacționează x g Zn cu 400 g soluție de H2SO4 de concentrație 20%. Se cere:

a) masa de Zn reacționată
b) masa de sare obținută (ZnSO4)
c) volumul de H2 degajat (c.r), t=0°C, p= 1 atm
d) care este volumul de H2 la p= 5 atm şi t= 27°C
e) care este masa de apă din eprubetă
f) care este compoziția procentuală a soluției

Îmi trebuie până mâine! Dau coroană!​

Răspuns :

Puia68ask

Răspuns:

c=mdx100/ms----> md= 20x400/100g= 80gH2SO4

65g........98g..........161g.........1mol...........65,98,161 sunt masele molare

Zn + H2SO4----> ZnSO4 + H2

x...........80g...................y.............z

a)  x=m=53,06gZn

b) y=m=131,4gZnSO4

c) z=n(niu)=0,816molH2

d)pV=nRT

5XV=0,816X0,082X(27+273)-----> V=4 L

e) este masa de apa din solutia de acid

m,apa= ms-md=400g-80g= 320g

f) se refera la solutie de ZnSO4 care este alcatuita din 131,4g ZnSO4 siI 320g apa

c=mdx100/ms= 131,4x100/(131,4+ 320)=29%

Explicație: