Răspuns: Se aplică relațiile matematice, pentru pH, pOH soluții apoase!
a) pH soluție HNO₃, C M = 0,001M
pH soluții apoase de acizi= -lg C M H⁺
unde:
C M H⁺ = concentrația molară a ionilor de H⁺ din soluția apoasă de acid și este suma dintre:
CM H⁺ din disocierea acidului + C M H⁺ din autoionizarea apei
unde:
C M H⁺ din disocierea acidului = C M acid tare ( Nu este valabil la acizii slabi)
C M H⁺ din autoionizarea apei= 10⁻⁷ M (la temperatura camerei)
Rezolvare
În cazul de față, avem disocierea totală,în apă a acidului tare HNO₃:
HNO₃aq = H⁺aq + NO₃⁻aq
1mol ...........1mol......1mol
⇒n moli HNO₃= n moli H⁺ rezultați din disocierea HNO₃
pentru volumul dat de soluție,
⇒C M HNO₃ = C M H⁺= 0,001 M =10⁻³ M
Deci:
C M ioni H⁺ soluție= 10⁻³M + 10⁻⁷ = aprox 10⁻³ M
Rezultă:
pH = -lg 10⁻³=3; un pH mic, fiindcă soluția este mai diluată
R: pH = 3
b) pH-ul soluției de KOH, de concentrație molară, C M =0,1 M =?
La soluții de baze BOH, se calculează prima dată pOH, fiindcă el este legat de concentrația ionilor de OH ⁻, din disocierea bazei. Baza prin disociere în apă, nu pune în libertate ioni H⁺.
pOH= -lg C M HO⁻
Dar, intre concentrația molară de ioni OH⁻ și concentrația molară a ionilor de H⁺ din soluția unei baze există relația:
pH + pOH = 14
Rezolvare
b1) C M ioni OH⁻ din soluția KOH =?
KOH este o bază tare, care disociază total, în apă:
KOH aq = K⁺aq + OH⁻aq
n moli KOH= n moli OH⁻ și C M KOH = CM OH⁻ = 0,1 M
Fiindcă C M KOH este mai mare, decât C M OH⁻ autoionizare apă (10⁻⁷M),
rezultă că :
C M OH⁻ soluția KOH = C M KOH = 0,1 M =10⁻¹M
b2) pOH = -lg C M KOH = -lg 10⁻¹ = 1
b3) pH = 14-pOH= 14-1=13, o valoare de bază tare, concentrație molară mare.
R: pH =13
Explicație:
