Răspuns: Acidul sulfuric, H₂SO₄ acid tare reacționează cu KOH, bază tare, cu formare de K₂SO₄, dacă se lucrează cu exces de KOH (astfel se formează KHSO₄). Reacția se numește neutralizare.
Calculăm masa de K₂SO₄ format de 560 g KOH, prin calcul stoechiometric, la ecuația chimică dintre acid și bază, astfel:
1) scriem datele problemei:
-masa de KOH ce reacționează=m=560 g
-masa atomică, A: K =39, H=1 g/mol (tabel sistem periodic)
-masa de sare K₂SO₄ = ? - o notăm cu X, g.
-mase atomice, A: S=32 g/mol, O=16 g/mol
2) scriem ecuația reacției chimice și calculăm X, din proporția formată (calcul stoechiometric):
Calculăm masele moleculare, M:
M K₂SO₄=2.AK +AS +4.AO = 2.39+32+4.16=78+32+64=174 g/mol
M KOH = A K+AO + A H=56 g/mol
mase: 560 g KOH..................................X, g
ecuația chimică: 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
M: 2.56g/molKOH........174 g/mol K₂SO₄
X= 560 g KOH .174 g/mol K₂SO₄ / 2.56 g/mol=870 g K₂SO₄
Varianta cu n moli (niu):
avem n moli KOH= m KOH / M KOH = 560 g/56 g/mol=10 moli
avem Y moli K₂SO₄
avem raportul molar dintre KOH și K₂SO₄, din ecuația chimică:
2 moli KOH.....la 1 mol K₂SO₄
atunci 10 moli KOH....la 5 moli K₂SO₄
m K₂SO₄= 5 mol. 174 g/mol
R: 5 moli; 870 g sare
Explicație:
