Pentru ca reacția dintre un acid și o sare să aibă loc, este necesar ca acidul liber să fie mai tare decât acidul din sarea pe care a format-o.
Mai concret:
- sarea NaHCO₃ (carbonat acid de sodiu) s-a format din din combinarea acidului carbonic H₂CO₃ (instabil) cu hidroxidul de sodiu NaOH.
- acidul clorhidric, HCl, este mult mai tare și mai stabil decât H₂CO₃, prin urmare va putea scoate acidul carbonic din sarea sa (NaHCO₃), formându-se o altă sare, conform reacției:
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
Obs.: din cauza instabilității în c.n. H₂CO₃ se descompune în CO₂ și H₂O.
- în schimb, H₂CO₃ fiind un acid mult mai slab decât HCl, nu va putea scoate acidul din sarea sa (adică din NaCl), prin urmare a doua reacție nu are loc.
- în rezolvarea problemei, se va lua în considerare reacția posibilă.
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
- se dau: Vs = 50 mL sol. HCl (=0.05L)
Cm = 0.1 M
- se cere: m NaHCO₃ = ?
- din relația concentrației molare, se vor determina nr. de moli de HCl care intră în reacție:
[tex]C_m=\frac{n}{V_s}\implies n=C_m\ \cdot\ V_s=0.1\ \cdot\ 0.05=0.005\ mol\ NaCl[/tex]
- reacția decurge stoechiometric (mol la mol), deci nr. de moli de NaHCO₃ vor fi tot 0.005 mol.
- masa moleculară a NaHCO₃ este M = 23+1+12+48 = 84 g/mol
- deci, masa de NaHCO₃ care a reacționat cu acidul este:
[tex]n=\frac{m}{M}\implies m=n\ \cdot\ M=0.005\ {\not}mol\ \cdot\ 84\ g/{\not}mol =0.42\ g[/tex]
