Răspuns:
100g soluție HCl
24,8g precipitat (Ag₂S)
Explicație:
A(Fe) = 56 g/mol
n(Fe) = 5,6g / 56 g/mol = 0,1 mol
Ecuațiile reacțiilor descrise sunt următoarele:
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
2AgNO₃ + H₂S → Ag₂S↓ + 2HNO₃ (Ag₂S este precipitatul)
Conform ecuației primei reacții,
1 mol Fe formează.....1 mol FeS
0,1 mol Fe formează.....0,1 mol FeS
Conform ecuației reacției a doua,
1 mol FeS reacționează cu.....2 mol HCl
0,1 mol FeS reacționează cu.....0,2 mol HCl
1 mol FeS formează.....1 mol H₂S
0,1 mol FeS formează.....0,1 mol H₂S
Conform ecuației reacției a treia,
1 mol H₂S formează.....1 mol Ag₂S
0,1 mol H₂S formează.....0,1 mol Ag₂S
M(HCl) = A(H) + A(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
m(HCl) = 36,5 g/mol × 0,2 mol = 7,3g (md)
ms = md × 100 / c = 7,3g × 100 / 7,3 = 100g soluție HCl
M(Ag₂S) = 2A(Ag) + A(S) = 2 × 108 + 32 = 248 g/mol
m(Ag₂S) = 248 g/mol × 0,1 mol = 24,8g precipitat
-Mihai
