a)
H2S + H2O <==> HS⁻ + H3O⁺, Ka1 = [ HS⁻][H3O⁺]/[H2S][H2O]
HS⁻ + H2O <==> S²⁻ + H3O⁺, Ka2 = [ S²⁻][H3O⁺]/[HS⁻][H2O]
b)
prima reactie:
cuplu acid-baza conjugata: H2S / HS⁻
cuplu baza-acid conjugat: H2O / H3O⁺
a doua reactie:
cuplu acid-baza conjugata: HS⁻ / S²⁻
cuplu baza-acid conjugat: H2O / H3O⁺
c)
vezi a)
d)
este un acid slab care disociaza partial in solutie, astfel ca in solutia finala avem toate speciile participante.
valorea lui Ka1 >> Ka2, insa valoarea lui Ka1 < 10⁻5 mol/l
valoarea pKa este mai mare decat la alti acizi minerali
