Mathangels12ask
a fost răspuns

O proba de aluminiu ce conține 6.022* 10 la puterea 22 de atomi, reacționează stoechiometric cu oxigenul. Calculează masa de oxid de aluminiu rezultată.
​

Răspuns :

MihaiN16ask

Răspuns:

5,1g Al₂O₃

Explicație:

1 mol de substanță conține 6,022 × 10²³ atomi (numărul lui Avogadro)

1 mol Al..........6,022 × 10²³ atomi Al

x mol Al..........6,022 × 10²² atomi Al

x = 6,022 × 10²² : 6,022 × 10²³ = 0,1 mol Al

M(Al₂O₃) = 2 × A(Al) + 3 × A(O) = 2 × 27 + 3 × 16 = 102 g/mol

0,1 mol ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎y

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

4 mol ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2×102g

y = 0,1 × 2 × 102 : 4 = 5,1g Al₂O₃

-Mihai

Ask Alte intrebari