a fost răspuns


2. Calculați concentrația molară pentru următoarele soluții:
1p
a) soluţie de KOH cu pH = 13;
b) soluție de HCl cu pH = 4;
c) soluţie de NaOH cu pOH = 4;
d) soluție de HCl ce conține 1,825 g HCl dizolvate în 5000 cm de solutie.
Am nevoie rapid de ajutorr!!

Răspuns :

Puia68ask

Răspuns:

trebuie sa stii

pH= -log[H3O⁺]       pOH=-log[OH⁻]    

 pH+pOH=14 --->  [H3O⁺]x[OH⁻]=10⁻¹⁴mol²/l²

a.

pOH=14-13=1----->[OH⁻]=10⁻¹mol/l=KOH]

b.

[H3O⁺]=10⁻⁴mol/l= [HCl]

c.

[OH⁻]=10⁻⁴mol/l=[NaOH}

d

m= 1,825gHCl

v=5 l

M(miu)=36,5g/mol HCl

n(niu)=m/M=0,05molHCl

c,m-= n/v= 0,05mol/5 l= 0,01mol/l =10⁻²mol/l

[H3O⁺]=[HCl]=10⁻²mol/l----> pH=2

observatie:  deoarece  substantele date se ionizeaza total prin dizolvare in apa,concentratiile ionilor sunt egale cu concentratiile initiale ale solutiilor

Explicație:

Ask Alte intrebari