a fost răspuns

Problemă:La arderea unei substanțe cu masa egală cu 2,76g , s-a obținut oxid de carbon(IV) cu masa 9,24g și apă cu masa 2,16g. Densitatea vaporilor acestei substanțe în raport cu aerul este egală cu 3,17. Stabiliți formula hidrocarburii aromatice supuse arderii. Ce volum de aer se va consuma?

Răspuns :

Puia68ask

Răspuns:

d=miu,hidroc/miu,aer---> miu,hidroc= 2,16x29g/mol=92g/mol

2,76g hidroc......9,24gCO2........2,16gH2O

100G..............................X....................Y

X=308gCO2

Y=72gH2O

miu,CO2=44g/mol----> niu=308/44mol=7mol CO2=7mol C

miu,H2O=18g/mol---> niu=72/18mol=4mol H2O---> niu,H=8MOL

HIDROCARBURA este C7H8

92g........9mol

C7H8+ 9O2---> 7CO2 + 4H2O

2,76g.......x

x= 0,27molO2

V,O2= niuxVm= 0,27x22,4 l= 6,048 l

V,aer= 100xV,O2/20=30.24 L

Explicație: