Se ard 5600 kg de Fe de puritate 85% si se obtine 6000 Kg de oxid de fier (3). Utilizeaza legea conservari masei pentru a calcula masa de oxigen rezultata, respectiv volumul de oxigen din reactie (AFe=56;Ao=16) Exprimati rezultatul in moli

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Pokju8888ask Pokju8888ask · Answer 1

Răspuns:

Explicație:

5600 kg Fe , p= 85%

6000kg Fe2O3

VO2

-se afla masa pura de fier

mp = p . mi : 100

mp= 85 . 5600 : 100 = 4760 kg Fe pur

- se afla care subst. este in exces ; se presupune ca nu se cunoaste masa de Fe

xkg ykg 6000kg

4Fe + 3 O2 = 2Fe2O3

4.56kg 3.32kg 2.160Kg

x= 224 . 6000 : 320= 4200 kg Fe consumat

Deci Fe este in exces ------> 5600 - 4200=1400 kg Fe in exces

- se afla masa de oxigen

y= 96 . 6000 : 320=1800 kg O

n= 1800 kg : 32kg/kmoli =56,25 kmoli O2 = 56250 moli O2

V O2= 56,25 kmoli . 22,4 m³/kmol = 1260 m³ O2

[ VO2 = 56250 moli . 22,4 L /moli = 1260000L O2]

M Fe2O3= 2.56 + 3.16=160------> 160g/moli