a fost răspuns

Într-o butelie de 150 cm3

se găsesc 3 moli de oxigen la temperatura de 170C. La ce presiune

se află oxigenul?

Răspuns :

p*V=n*R*t
p=(n*R*t)/V
p=(3*0,082*443)/150
p=0,726
Charlie1ask
Scriem ecuatia termica de stare PV=niuRT(nu pot sa scriu simbolul pt niu)
transformam in unitatile de masura corespunzatoare:

150cm3=0,15L
170C=273+170=443K
deci P=niuRT/V
P=(3moli . 0,082 L.atm/mol.K . 443K)/0,15L=726,52 atm
R este o constanta egala cu 0,082 L.atm/mol.K

Ask Alte intrebari