Răspuns:
Explicație:
ms AgNO3= 200g , c= 1,7 %
react. cu K I
masa K I
masa de precipitat
randam . 90 %
-se afla md sol. de AgNO3
md= c. ms : 100
md= 1,7 . 200 : 100= 3,4 g AgNO3
- se afla mp
randament= mp.100 : mt
mp= randament . mt : 100
mp= 90 . 3,4 : 100 =3,06 g AgNO3
3,06g xg yg
AgNO3 + K I = KNO3 + Ag I ↓
170g 166g 235g
x=3,06 . 166 : 170= 2,988 g KI
n= 2,988 g : 166g/moli=0,018 moli KI
-se afla masa de precipitat Ag I
y= 3,06. 235 : 170= 4,23g Ag I
n= 4,23g : 235g/moli=0,018 moli Ag I
MAgNO3= 108 + 14 + 3.16=170-------> 170g/moli
MK I= 39 + 127= 166-----> 166g/moli
MAg I= 108 +127= 235------> 235g/moli