Serbangeorge305ask
a fost răspuns

980g de acid sulfuric reacționează cu hidroxid de sodiu. Calculați că-ți și ce cantitate de reacție se obsin​

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

ai grija cum scrii enuntul ; trebuie sa fie clar si corect

Explicație:

980 g H2SO4

react. cu NaOH

g, moli produsii de react.

980g                               xg          yg

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

98g                            142g           2.18g

x= 980 . 142 : 98= 1420 g Na2SO4

n=1420g : 142g/moli= 10 moli Na2SO4

y= 980 . 36 : 98= 360g H2O

n= 360g : 18g/moli= 20 moli H2O

MNa2SO4= 2.23 + 32 + 4.16=142-------> 142g/moli

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98----> 98g/moli

Ask Alte intrebari