Răspuns:
[tex] \Huge \color{#C41E3A} \boxed{\mathsf{ m_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=143g}}[/tex]
Explicații:
Concentrația procentuală de masă reprezintă masa de substanță dizolvată în 100g de soluție.
[tex] \LARGE \boxed{\bf c=\dfrac{m_d}{m_s}\cdot 100} \implies \begin{cases}\bf m_d=\dfrac{c\cdot m_s} {100} \\\\\bf m_s=\dfrac{m_d \cdot 100}{c}\end{cases}[/tex]
Înlocuim în formula masei de substanță dizolvată cu datele din text și calculăm:
[tex] \Large \bf m_{Na_2CO_3}=m_d=\dfrac{c\cdot m_s}{100}=\dfrac{1\sout 0 \cdot 53\sout 0g}{1 \sout{00}}=53g[/tex]
Calculăm masa molară a sodei cristalizate (carbonatului de sodiu decahidratat).
În caz că nu știm:
Masa molară se calculează însumând masele atomice relative ale elementelor componente substanței.
Cristalohidrații sunt substanțe ce au în compoziție un număr de molecule de apă, numită apă de cristalizare.
[tex]\Large \bf \mathcal M_{Na_2CO_3 \cdot 10H_2O}=\mathcal M_{Na_2CO_3}+10 \cdot \mathcal M_{H_2O}=2\cdot A_{Na}+A_C+3\cdot A_O+10 \cdot (2 \cdot A_H+A_O)=2\cdot 23+12+3\cdot 16+10 \cdot (2\cdot 1+16)=46+12+48+10\cdot 18=106+180=286\dfrac{g}{mol}[/tex]
Cu regula de 3 simplă aflăm masa cristalohidratului:
[tex] \bf \mathcal M_{Na_2CO_3 \cdot 10H_2O}..........\mathcal M_{Na_2CO_3} \\ \bf m_{Na_2CO_3 \cdot 10H_2O}..........m_{Na_2CO_3}\\\\ \bf286g \: Na_2CO_3 \cdot 10H_2O..........106g \: Na_2CO_3 \\\bf x \: g \: Na_2CO_3\cdot 10H_2O..........53gNa_2CO_3 \\\\ \mathsf{\dfrac{286}{x} = \dfrac{106}{53} \implies x = \dfrac{286 \cdot53}{106} = \boxed{\bf143 \: g \: Na_2CO_3\cdot 10H_2O}}[/tex]
Succes!
-Mihai
[tex] \mathsf{Gliseaza\: spre \:stanga\: daca \:nu \:vezi \:intreg\: raspunsul.}[/tex]
