Răspuns:
78,51% Cu
21,48% Al
Explicații:
Bună! ❤️
Pentru început, am calculat masa de Cl₂:
Știm că numărul de mol este egal cu raportul dintre masă și masa molară așa că putem scrie formula masei:
[tex]\bf n=\dfrac{m}{M} \implies m=n\cdot M[/tex]
Masa molară se calculează însumând masele atomice aproximate ale elementelor componente substanței.
[tex] \bf M_{Cl_2}=2\cdot A_{Cl}=2\cdot 35,5=71\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex] \bf m_{Cl_2}=n_{Cl_2}\cdot M_{Cl_2}=0,6 \sout{mol}\cdot 71\dfrac{g}{\sout{mol}} = 42,6g[/tex]
[tex] \boxed{\bf m_{Cl_2}=46,2g}[/tex]
Apoi vom scrie ecuațiile reacţiilor chimice:
[tex] \bf Cu+Cl_2→CuCl_2[/tex]
[tex] \bf 2Al+3Cl_2→2AlCl_3[/tex]
Deasupra cuprului vom scrie o necunoscută, notată „x”, iar deasupra clorului vom scrie o altă necunoscută, notată „a”. Sub cele două substanțe vom scrie masele lor atomice, respectiv molare.
La fel vom face și la reacția aluminiului cu clorul, dar vom nota altfel necunoscutele („y” și „b”)
[În poză, sub date sunt reacțiile și notațiile]
Am făcut apoi un sistem de ecuații, unde a și b sunt masele de clor consumate, iar x și y sunt masele de Cu și Al.
Cu regula de 3 simplă, din cele două reacții, i-am scos pe x și y în funcție de a și b:
x=0,9•a
y=0,25•b
În sistemul de mai sus i-am înlocuit pe x și y apoi am făcut o serie de calcule pentru a-i afla pe a și b, adică masele de clor consumate în fiecare reacție:
a=21,46g
b=21,14g
Știind a și b, a fost foarte ușor de aflat x și y.
x=19,314g
y=5,285g
La final, cu regula de 3 simplă am calculat compoziția procentuală a amestecului.
78,51% Cu
78,51% Cu 21,48% Al
Ajută mai mult dacă urmărești și pozele.
Sper că te-am ajutat și ai înțeles! Succes! <3
-Mihai
