Răspuns:
[tex] \color{#FF2052}\boxed{\bf n_{Al_2(SO_4)_3}=1,66 \: mol}[/tex]
Explicație pas cu pas:
Pentru început, trebuie să identificăm care dintre produșii de reacție din acele casete este gaz.
Observăm următoarea casetă:
[tex] \color{red} \boxed{ \color{black}Al_2(SO_4)_3+H_2}[/tex]
Știm că este ceea ce căutăm deoarece hidrogenul (H₂) este în stare de agregare gazoasă în condiții normale.
Căutăm reactanții și găsim: Al și H₂SO₄.
Putem scrie și egala ecuația reacției chimice:
[tex] \bf 2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑[/tex]
Acum putem face schema problemei:
Știm:
- masa reactantului substanță compusă (490g);
- ecuația reacției chimice (este mai sus).
Se cere:
- cantitatea de sare obținută.
Rezolvare:
Sunt 2 reactanți: Al și H₂SO₄. Dintre ei, aluminiul (Al) este substanță simplă, metal, iar acidul sulfuric (H₂SO₄) este substanță compusă, acid.
Dacă reactantul căutat este acidul sulfuric, atunci reacționează o masă de 490g H₂SO₄.
Calculăm masa molară a acidului sulfuric. Dacă nu ne mai amintim ce este masa molară - suma maselor atomice elementelor componente substanței.
[tex] \bf \mathcal M_{H_2SO_4}=2\cdot A_H+A_S+4\cdot A_O =2 \cdot1 + 32 + 4 \cdot16 = 2 + 32 + 64 = 98 \dfrac{g}{mol} [/tex]
Sarea dintre cei doi produși de reacție este sulfatul de aluminiu (Al₂(SO₄)₃).
Pe baza ecuației reacției, utilizând regula de 3 simplă, calculăm necunoscuta x:
[tex] \bf \: m_{H_2SO_4}··········3 \cdot M_{H_2SO_4} \\ \bf \: x··········1 \: mol[/tex]
3 și 1, din stânga, reprezintă coeficienții și numărul de mol.
Înlocuim:
[tex] \bf490g··········3\cdot 98g \\ \bf x··········1 mol[/tex]
Îl scoatem pe x:
[tex] \bf x=\dfrac{490 \not g\cdot 1 mol} {3\cdot 98 \not g} = \dfrac{490 mol}{294} = 1,66mol [/tex]
[tex] \color{midnightblue} \boxed{ \bf x=n_{Al_2(SO_4)_3}=1,66 mol}[/tex]
Pentru a înțelege mai bine cum notăm, am atașat o poză.
Sper că te-am ajutat! Spor!
-Mihai
