Răspuns: O variantă
1) Calculăm prima dată prima dată masa de NH₃ (X), grame, obținută din 224 L H₂ măsurați în condiții normale, prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică de sinteză:
mase/volum:
224L............................................X, g,
3H₂ + N₂ condiții reacție ⇔ 2 NH₃
Volum molar/ masa moleculară
3.22,4L/mol.......................................2.17 g/mol
X = 224 L . 2.17 g/mol/ 3.22,4 L/mol=113,33 g NH₃
R: 113,33 g
2) calculăm volumul de NH₃, măsurat la 1,2 atm și 20 grade C cu ecuația de stare pentru gazele ideale (perfecte).
p.V = n moli . R.T
p=presiunea =1,2 atm
V = volum= ? L
n moli NH₃= număr moli NH₃= masa NH₃/ Masa moleculară NH₃
R= constanta generală a gazelor ideale=0,082 L.atm/ K.mol
T= temperatura în grade K = t grade C + 273K = 20 +273=293 K
Introducem valorile numerice în ecuația de stare și calculăm V:
1,2 atm . V = (113,33g/17g/mol) . 0,082 L.atm/ K.mol . 293K
V = 2722,867/17.1,2=133, 47 L
R: 113,33 g NH₃; 133,47 L NH₃
Verificați, calculele !
Explicație:
M NH₃= A N + 3. A H = 12+3.1=17
n moli NH₃= 6,66(66) produși de 10 moli de H₂(224L/22,4 L/mol)
