a fost răspuns

Se obține clorură de amoniu din 4 moli de amoniac și 365 g soluție de acid clorhidric 20%.a). Determină substanța în exces și în ce cantitate; b). ce masă de clorură de amoniu se obține? AN=14, AH=1, ACl=35,5 *

va rog e foarte urgent

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

Explicație:

4moli NH3

react. cu 365g sol. HCl , c=20%

subst. in exces

masa NH4Cl

- se afla md  sol. HCl

md= c. ms : 100

md= 20 . 365 : 100=73 g HCl

-se afla masa a 4 moli NH3

MNH3= 14 + 3=17 --------> 17g/moli

m= 4moli .17g/moli= 68g NH3

x            73g      yg

NH3 + HCl = NH4 Cl

17g       36,5g     53,5 g

x= 17 .73 : 36,5=34g NH3

Deci NH3 este in exces --------> 68 - 34= 34 g NH3 in exces

y=73 . 53,5 : 36,5=107 g NH4Cl

n= 107g : 53,5g/moli= 2 moli NH4Cl

MHCl= 1+ 35,5= 36,5--------> 36,5g/moli

MNH4Cl= 14 + 4 + 35,5=53,5 --------> 53,5 g/moli

Ask Alte intrebari