Răspuns:
Indicații
Avem relațiile:
pH= -lg C M H⁺
C M H⁺ = 10 exp - pH
pOH = -lg C M HO⁻
pH + pOH =14
La soluțiile apoase ale acizilor (HA) slabi, care nu ionizează total:
C M H⁺ = √Ka . C HA
La soluțiile bazelor (BOH) slabe, care nu ionizează totale:
C M HO =√Kb . C M BOH⁻
C M = notația pentru concentrația molară (mol/L, sau M)
Rezolvare
a) pH soluție de KOH, de C M = 10⁻² M
KOH = bază tare; KOH → K⁺ + HO⁻; 1 mol KOH = 1 mol HO⁻=1mol K⁺
⇒C M KOH = C M HO⁻= 10⁻² M
pH = 14- pOH;
pOH = -lg 10⁻² = +2
pH = 14-2=12
R: pH =12
b) soluție de NH₃, C M = 0,01 M, Kb =5,6 .10⁻¹⁰; este o bază slabă
pH soluție de NH₃=14-pOH
pOH = -lg C M HO⁻ din soluția apoasă de NH₃, o bază slabă
C M HO⁻= √5,6.10⁻¹⁰ . 0,01 = √5,6.10⁻¹⁰.10⁻²=2,37.10⁻⁶ M
pOH = -lg 2,37.10⁻⁶= -( lg 2,37 +lg 10⁻⁶) =-(+0,37-6)=+5,63
pH = 14-5,63=8,37
R: pH aprox 8,37
c) soluție apoasă de HI, C M = 10⁻³ M, Ka =1 .10⁻¹¹; este un acid slab
pH soluție de HI= -lg C M H⁺ din soluția de HI
C M H⁺ = √1.10⁻¹¹ . 10⁻³= √10⁻¹⁴ = 10⁻⁷ M
pH = -lg 10⁻⁷ = 7
R : pH 7
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
