a fost răspuns

Prin descompunerea termică a carbonatului de calciu (calcar sau piatra de var) se obține 5,6Kg oxid de calciu (var nestins) . Calculați masa de calcar de puritate 80% care se descompun (Se da Aca =40, Ac=12 , Ao=16
CaCO3->CaO+CO2

Răspuns :

Puia68ask

Răspuns:

miu,CaCO3=100g/mol=100Kg/Kmol

miu,CaO=56g/mol=56kg/kmol

m= 5,6kgCaO

din ecuatia chimica, deduc masa de carbonat pur

1mol..........................1mol  sau, in grame

CaCO3---> CaO + CO2

100kg..........56kg

x....................5,6kg

x=m=10kgCaCO 3PUR

din puritate, deduc masa de carbonat impur

p=m,px100/m,i= >   m,i= 10x100/80kg=12,5kg carbonat impur

Explicație:

Ask Alte intrebari