Răspuns: Propunere de rezolvare
Cantitatea de MgO, formată de o cantitate de Mg pur, adusă de 8 g magneziu impur, cu 80% puritate (adică 80% Mg pur) se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică:
2Mg + O₂ → 2MgO
Mase atomice pentru Mg și O, extrase din tabelul maselor atomice, sunt:
A Mg=24; A O =16 (valori rotunjite)
În calculul stoechiometric, intră numai mase(volume, c.n.) de substanțe pure. (puritate= 100%)
Etape de calcul:
a) m Mg pur (X), g, din 8 g magneziu cu 80 % puritate, cu regula de trei simplă, plecând de la definiția purității substanței chimice:
dacă în 100 % magneziu impur...........................sunt80% Mg (pur)
atunci în 8 g magneziu impur................................sunt X, g, Mg
X, g, Mg = 8 g .80%/100%=6,4 g Mg
b) m de MgO (Y), g, formată de 6,4 g Mg, prin calcul stoechiometric:
M MgO = A Mg + A O = 24+16=40 g/mol (este masa moleculară)
mase 6,4 g Mg.........Y, g, MgO
ecuația chimică 2Mg + O₂ → 2MgO
M (g/mol) 2.24g/mol........2.40 g/mol
Y, g, MgO = 6,4 g.2.40g/mol/ 2.24 g/mol=10,66(66) g
R: 10,67 g MgO
Verificați, calculele!
V-am scris multe informații, pentru a înțelege mesajul meu!
Explicație:
