Răspuns: Propunere de rezolvare, pentru C M HO⁻ (mol/L)
Avem 2 relații matematice:
1) Definiția pH, pOH
pH = -lg C M H⁺ sau pH =- lg (H⁺)
pOH = -lg C M HO⁻
unde:
C M H⁺= 10 -exp pH (10 la puterea -valoare pH)
C M H⁺=concentrația molară a ionilor de H⁺ din soluție; se notează și (H⁺) paranteze pătrate.
C M HO⁻=concentrația molară a ionilor de HO⁻ din soluție
2) Relația matematică dintre C M ioni HO⁻ și C M ioni H⁺ din soluția respectivă:
C M HO⁻ . C M H⁺= 10 ⁻¹⁴
sau:
pH + pOH = 14
Varianta 1:
1a) calculăm C M H⁺ din pH:
9= -lg C M H⁺
⇒ C M H⁺ = 10⁻⁹ mol/L
1b) calculăm C M HO⁻ cu relația 2:
10⁻⁹. C M HO⁻ = 10⁻¹⁴
C M HO⁻ = 10⁻¹⁴/ 10⁻⁹ = 10⁻¹⁴⁺⁹ = 10⁻⁵ mol/L
R: 10⁻⁵ mol/L
varianta 2
2a) Cu relația 2, aflăm pOH:
pOH =14-pH=14-9=5
2b) C M HO⁻din pOH:
pOH = -lg C M HO⁻
5=-lg C M HO⁻
C M HO⁻ = 10⁻⁵ mol/L
R: 10⁻⁵ mol/L
Nu am rezultatul dat, de d-voastră! Verificați!
Explicație:
