Se consideră un amestec echimolecular
de etenă și etină cu masa de 162 mg. Referitor
la acest amestec sunt corecte afirmaţiile:
1. în amestec se află 6 mmoli de hidrocarburi;
2. la hidrogenarea amestecului în prezență de Ni se consumă 201,6 mL (c.n.) H2;
3. la hidrogenarea amestecului în prezență de Pd/Pb2+ se consumă 3 mmoli de H2;

4. la barbotarea amestecului printr-o soluție de Br2, se consumă maximum 1,44 g Br2

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7ask Roberteladrianpb6zy7ask · Answer 1

amestec echimolecular = amestec care contine acelasi nr. moli din fiecare component din amestec.

etena = C2H4 si etina = C2H2

M.C2H4 = 28 g/mol , M.C2H2 = 26 g/mol

notam cu a = nr moli din fiecare component

=> 28a + 26a = 162 mg => a = 3 mmoli = 0,003 moli

1. Da

3 mmoli C2H4 + 3 mmoli C2H2 = 6 mmoli amestec

2. Da

1 mol etena consuma 1 mol H2

0,003 moli .................. x = 0,003 moli H2

1 mol etina consuma 2 moli H2

0,003 moli ................... y = 0,006 moli H2

=> x+y = 0,009 moli => V = 0,009x22,4 = 0,2016 L = 201,6 mL H2

3. Da

deoarece in aceste conditii doar etina reactioneaza si aditioneaza 3 mmoli H2

4. Da

daca avem maximum vom considera ca etina va aditiona complet bromul

1 mmol C2H4 .............. 1 mmol Br2

3 mmol C2H4 ............ x = 3 mmol Br2

1 mmol C2H2 ................ 2 mmoli Br2

3 mmol C2H2 ............. y = 6 mmoli Br2

=> x+y = 9 mmoli Br2 => m.Br2 = 9x160 = 1440 mg = 1,44 g Br2

=> toate corecte => E)