Bună!
Reacția este de neutralizare, proba de NaOH se introduce în soluția de H₂SO₄ și se va forma o sare. Faptul că scrie „soluție” influențează rezultatul, pentru că este indicată concentrația.
Se cunoaște conc. molară a soluției (1M) și volumul acesteia. Concentrația molară reprezintă nr. de moli de dizolvat conținuți în 1000mL soluție.
Ecuația reacției chimice:
2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
Pasul 1: determinăm nr. de moli de H₂SO₄ din soluție:
dacă în 1000mL sol. H₂SO₄ avem 1 mol
atunci în 225mL sol. vom avea x ⇒ x = 0.225 moli H₂SO₄
SAU:
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}\implies\ n=V_s\ \cdot\ C_M=0.225\ {\not}L\ \cdot\ 1\ mol/{\not}L} = 0.225\ mol[/tex]
Pasul 2: aflăm nr. de moli de NaOH ce reacționează cu sol. de H₂SO₄:
[tex]n=\frac{m}{\mu}=\frac{20\ {\not}g}{40\ {\not}g/mol}=0.5\ mol[/tex]
Pasul 3: trecem pe ecuație datele cunoscute:
a 0.225mol
2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O ⇒ a = 0.225*2 = 0.45 moli NaOH
2 mol 1 mol
- conform calculelor, cei 0.225 moli H₂SO₄ din soluție reacționează cu 0.45 moli NaOH.
- însă, din datele problemei, rezultă că avem 0.5 moli NaOH.
- prin urmare, cei 0.5 moli de NaOH sunt impuri.
Pasul 4: aflăm puritatea probei de NaOH:
[tex]P=\frac{n_{pur}}{n_{impur}}*100=\frac{0.45\ {\not}mol}{0.5\ {\not}mol}*100=90\ \%[/tex]
Succes!
