Chrisisorask
a fost răspuns

Se consideră elementul X care formează ionul X3+ și elementul Y care formează ionul Y-, ambii ioni având configurația gazului nobil din perioada 2.

a. Modelați configurațiile electronice ale elementelor si indicați poziția în sistemul periodic a acestor elemente​​​​​​​​1p
b. Determinați numărul de electroni din 5,4 g element Y, știind că masa atomică a acestuia este 27.

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7ask

gazul rara din perioada 2 = Ne (Z = 10)

X3+ se obtine prin cedarea a 3e- => 10+3 = 13

Y- se obtine prinn acceptarea unui e- => 10-1 = 9

a.

X(Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

grupa 3 (III-A), per. 3

Y(Z=9): 1s2 2s2 2p5

grupa 7 (VII-A), per. 2

b.

nu este Y este elemetul X cu Z=13 si A=27

27g X ........................... 13x6,022x10la23 e-

5,4g ............................... n = 1,566x10la24 e-