a fost răspuns

Produsul gazos obtinut la descompunere 42 g de soda alimentară NaHCO3 a fost borbotat prin 200 g de soluții de apa cu var cu partea de masa a Ca(OH)2 de 2,8%.
care este masa precipitatului format.​

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7ask

42g                                   n moli

2NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O

2x84                                     1

=> n = 42x1/2x84 = 0,25 moli CO2

0,25 moli   md g             m g

   CO2 +  Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O

 1                 74                   100

md.reactionat = 0,25x74/1 = 18,75 g Ca(OH)2

din solutie => md.intrat = msxc%/100 = 200x2,8/100 = 5,6g Ca(OH)2

=> CO2 a fos utilizat in exces... si calculele vor face fata de Ca(OH)2

=> m = mdx100/74 = 5,6x100/74 = 7,57 g CaCO3 depus

Ask Alte intrebari