Mihay10ask
a fost răspuns

O plăcuță de aluminiu cu masa de 2,28 g se introduce într-o soluție de azotat de argint, de c= 10%.După cântărirea plăcuței s-a constatat că are masa de 3 g. Ce masă de aluminiu a reacționat? Ce masă de metal s-a depus? Ce masă de soluție de azotat de argint s-a consumat? ( AAl= 27; A Ag= 108, AN= 14; AO= 16)

Răspuns :

Puia68ask

Răspuns:

A,Al=27g/mol      A,Ag=108g/mol   miuAgNO3=170g/mol

m,i=2,28g      

m,f=3g

1mol       3mol                           3mol

Al + 3AgNO3----> Al(NO3)3 + 3Ag↓   se depune pe placa de Al

DIN ecuatie deduc   m,f= m,i+m,Ag -mAl

                                    3,00-2,28= mAg-mAl

dar  niuAL/niuAg= 1/3----> mAl/mAg= 1x27/3x108

                                           mAl/mAg=27/324=1/12--> mAg=12mAl

  0,72=11mAl----> mAl=0,06545g    ==>      mAg =0,7854g

27gAl..............3x170azotat de aluminiu

0,06545g..........X

x=m=1,236g.....aceasta este masa dizolvata ,md

c=mdx100/ms---> ms-= 1,236x100/10g=12,36g solutie

Explicație: