Morphinqhxask
a fost răspuns

Calculati cate g si cati moli de Na reactioneaza stoechiometric cu 500 g solutie 40 % de HNO3 ?
A Na =23, AH =1, A N=14 AO= 16


va roog e urgent

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

Explicație:

500g sol. HNO3 , c= 40%

g, moli Na

-se afla  md  sol. de HNO3

md= c .ms :100

md= 40 . 500 : 100= 200 g HNO3

xg       200g

2Na +2 HNO3 =2 NaNO3 + H2

2.23g   2.63g

x= 46 . 200 : 126=73,015 g Na

n= 73,015g : 23g/moli=1=3,17 moli Na