Mariogamerul73ask
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1. Calculati masa de solutie de acid azotic de concentratie 23% care reactioneaza total cu 2,25 kmoli calciu pur, daca rezulta azotat de calciu si se degaja hidrogen.

2. Reactioneaza total 22 kg calcar de puritate 80 % cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 30 %. Stiind ca rezulta clorura de calciu, apa si dioxid de carbon, se cer:
a. ecuatia reactiei chimice;
b. masa de solutie de acid clorhidric stoechiometric necesara;
c. masa de clorura de calciu rezultata;
d. cantitatea/numarul de moli de apa.

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

Explicație:

1.

c=23%

2,25 kmoli Ca= 2250 moli Ca

ms HNO3

2250moli  xmoli

Ca    +      2HNO3      = Ca(NO3)2 + H2

1mol          2moli

x= 2250 .2=2500 moli HNO3

m= n . M

m= 2500 moli . 63g/moli=157500 g HNO3= 157,5 kg

ms=  md.100 :c

ms= 157,5 .100 : 23=684,78 kg sol. HNO3

2.

22kg calcar

p= 80%

r. cu o sol. HCl , c= 30%

ec.

ms HCl

m sare

kg, moli H2O

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p . m i : 100

mp= 80 . 22 : 100= 17,6 kgCaCO3

17,6 kg       xkg        ykg                  z kg

CaCO3 + 2 HCl =  CaCl2 + CO2 + H2O

100 kg     2.36,5kg    111 kg               18kg

x= 17,6. 73 : 100 = 12,848 kg HCl

ms= md .100 : c

ms= 12,848 .100 : 30 = 42,82 kg  sol. HCl

y= 17,6 . 111 : 100 =19,536 kg CaCl2

z= 17,6 . 18 : 100=3,168 kg  H2O

n= 3,168 kg : 18 kg/ kmoli=0,176 kmoli= 176 moli H2O

M CaCO3 = 40 +12 + 3.16=100------> 100kg/kmoli

MHCl= 1 + 35,5= 36,5 ------->36,5 kg/kmoli

M CaCl2= 40 + 2. 35.5=111------> 111 kg/kmoli

MH2O= 2  + 16= 18------> 18kg/ kmoli

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