Răspuns:
Toate substanțele se pot extinde, contracta, transforma în gaze, lichide sau solide. Acestea pot fi amestecate, obținând substanțe noi.
Fiecare substanță are un set de proprietăți specifice - caracteristici obiective care determină individualitatea unei anumite substanțe și, astfel, o deosebesc de toate celelalte substanțe. Cele mai caracteristice proprietăți fizico-chimice includ constantele - densitate, punct de topire, punct de fierbere, cantități termodinamice, parametrii structurii cristalului, proprietățile chimice.
Stări de agregare Modificare
Articol principal: Stare de agregare.
Aproape toate substanțele chimice în principiu pot exista în trei stări agregate - solide, lichide și gazoase. Deci, gheața, apa lichidă și vaporii de apă sunt o stare solidă, lichidă și gazoasă a aceleiași substanțe chimice. Formele solide, lichide și gazoase nu sunt caracteristicile individuale ale substanțelor chimice, ci corespund numai stărilor diferite de existență a substanțelor chimice care depind de condițiile fizice exterioare. Prin urmare, este imposibil să se atribuie apă doar cu un semn de lichid, oxigenul este un semn de gaz și clorura de sodiu este un semn al unei stări solide. Fiecare dintre aceste (și toate celelalte substanțe) se poate schimba la oricare dintre celelalte trei stări agregate atunci când condițiile se schimbă.
Atunci când se trec de la modelele ideale de stări solide, lichide și gazoase la stări reale ale materiei, se găsesc câteva tipuri intermediare, dintre care starea amorfă (sticlă), starea cristalului lichid și starea foarte elastică (polimerică). În acest sens, se utilizează adesea conceptul mai larg de "fază".
În anumite condiții (de obicei destul de diferite de cele obișnuite), anumite substanțe pot trece în stări speciale, cum ar fi cele superfluide și superconductoare.
Explicație:
Sper ca te-am ajutat!!!
