a fost răspuns

O problemă care mi se pare dificila!


Se considera o soluție de acid acetic cu Ka 1.8x10 la -5 mol/l cu pH 2.46 si densitatea 1.0041 g/cm3. Calculati:

A) concentrația molara

B) concentrația procentuala

C) concentrația in g/l ( masa de acid intr-un litru soluție)

D) numărul de protoni din 10 g soluție

Răspuns :

Puia68ask

Răspuns:

la D cred ca se cere numarul de ioni de hidrogen

din 1molCH3COOH rezulta 1 mol ion hidrogen

100g sol........4g CH3COOH......4/60mol CH3COOH....4/60mol ionH

10g sol.......0,00666mol ioni,,,.........0,00666xN,A ioniH

N,A=6,022x10²³ ioni/mol

Explicație:

Vezi imaginea Puia68