Răspuns: Propunerea mea de rezolvare este:
a) Ecuatia reactiei chimice de sinteza NH₃ este:
N₂(g) + 3 H₂ (g) = 2 NH₃ (g)
b) Numarul de moli de H₂ si de N₂ introdusi in reactie, daca se cunosc numarul de moli de H₂, N₂ si de NH₃ la momentul stabilirii echilibrului chimic=?
b1) Etapa 1
Notam cu:
a= numar de moli de N₂ initial
b= numar de moli de H₂ initial
x= numar de moli de N₂ consumat stoechiometric, pentru formarea de 4 moli NH₃, pana la instalarea echilibrului chimic
y= numar de moli de H₂ consumat stoechiometric, pentru formarea de 4 moli de NH₃, pana la instalarea echilibrului chimic
b2) Etapa 2
Deducem ca:
numarulde moli initial de reactant = numarul de moli reactant existent la echilibru chimic + numarul de moli de reactant consumat stoechiometric
Calcularea lui a, respectiv b se bazeaza pe legea conservarii masei, ilustrata in tabelul de variatie al numarului de moli, astfel:
ecuatia chimica: N₂ (g) + 3 H₂(g) = 2 NH₃ (g)
stoechiometric: 1mol N₂......3moli H₂.......2moli NH₃
__________________________________________
initial(moli): a.......................b.................0
___________________________________________
consumat/format: x.....................y...................4 /(moli)
_____________________________________________
existent la ec.chimic: 1...............3.....................4 (moli)
_________________________________________________
Rezulta, ca:
a, moli N₂ = x+1
b, moli H₂ =y+ 3
b3) Etapa 3
Calculam stoechiometric x si y , necesari pentru 4 moli NH₃:
x, N₂ = 1.4/2= 2 moli
y, H₂ = 3.4/2 =6 moli
b4) Etapa 4
Calculam a si b cu valorile pentru x, y si numarul de moli de reactanti la echilibru chimic
a, N₂ = 2moli + 1 mol= 3mol
b, H₂ = 6 moli + 3moli= 9 moli
R: 3 moli N2, 9 moli H2
c) Procentul de H₂ transformat= ?, % H₂
% H₂ = n moli H₂ consumat .100% / n moli H₂ initial
Rezulta, ca:
% H₂ = 6 moli consumat.100%/ 9 moli initial=66,6(666)= 66,67%
Verificati, calculele, va rog!
Explicație:
