Salut!
Pentru a rezolva această problemă, se utilizează ecuația generală a gazelor:
[tex]p\ \cdot\ V=n\ \cdot\ R\ \cdot\ T[/tex] , care presupune faptul că un număr n de moli de gaz ideal se găsesc într-un recipient de volum cunoscut, la o temperatură și la o presiune bine definite, ținându-se cont de constanta gazelor (R).
Se cunosc:
V(O₂) = 50 L
p = 150 atm
t = 18°C
Se cere:
n(O₂) = ?
REZOLVARE:
∴ în ecuația de stare, temperatura este exprimată în grade Kelvin (K), ceea ce înseamnă că va trebui să efectuăm transformarea din grade Celsius, astfel:
T (K) = t (°C) + 273,15 = 18 + 273,15 = 291.15 K
∴ la această temperatură se află așadar volumul de O cunoscut.
∴ constanta ideală a gazelor are valoarea R = 0.082 atm×dm³×mol⁻¹×K⁻¹
∴ se va ține cont de faptul că 1L = 1dm³ !
∴ știind celelalte mărimi implicate în sistem, nu ne rămâne decât să aplicăm relația de mai sus și să determinăm nr. de moli de O₂:
[tex]p\ \cdot\ V=n\ \cdot\ R\ \cdot\ T\implies n=\frac{p\ \cdot\ V}{R\ \cdot\ T}=\frac{150\ {\not}atm\ \cdot\ 50\ {\not}dm^3}{0.082\ \frac{{\not}atm\ \cdot\ {\not}dm^3}{mol\ \cdot\ {\not}K}\ \cdot\ 291.15\ {\not}K}=314,145\ mol[/tex]
∴ așadar, în 50L O₂ măsurați la 150 atm și 18°C se găsesc 314.145 moli.
Mult succes!
