„Calculați pH-ul următoarelor soluții:”
a). H₂SO₄, cu CM = 0.01 M
CM = 0.01 M = 10⁻² M ⇒ pH = -lg(CM) = -lg(10⁻²) = -(-2)lg10 = 2
⇒ soluție acidă
b). NaOH, cu CM = 0.001 M
CM = 0.001 M = 10⁻³ M ⇒ pOH = -lg(CM) = -lg(10⁻³) = -(-3)lg10 =3
⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 ⇒ soluție bazică
c). KOH, cu CM = 0.0001 M
CM = 0.0001M = 10⁻⁴ M ⇒ pOH = -lg(CM) = -lg(10⁻⁴) = -(-⁴)lg10 =4
⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10 ⇒ soluție bazică
Valorile pH-ului:
∴ între 0 și 7 - pH acid (soluții acide)
∴ pH = 7 - soluție neutră
∴ între 7 și 14 - pH bazic (soluții bazice)
Produsul ionic al apei: Kw = pH + pOH = 14.
Din această relație se determină fie pH-ul, fie pOH-ul, în funcție de soluția dată în cerința problemei.
Mult succes!
