Răspuns: O propunere!
1) Constanta la echilibru chimic, exprimată cu ajutorul concentrațiilor molare ale substanțelor la echilibru, Kc, pentru reacția chimică reversibilă de formare a substanței COCl2 este:
CO(g) + Cl₂(g) = COCl₂(g)
stoechiometria ecuației chimice
1mol CO....1mol Cl₂....1mol COCL₂
Kc = C M COCl₂/ C M CO. CM Cl₂ (M/M.M= M⁻¹)
unde:
C M COCl₂= concentrația molară de COCl₂ existentă la momentul stabilirii echilibrului chimic
C M CO, CM Cl₂ = concentrații molare de CO și Cl₂ existente la momentul stabilirii echilibrului chimic. (Unii autori le notează cu C M e).Ele se referă la numărul de moli rămași nereacționați la momentul stabilirii echilibrului chimic.
În cazul de față, trebuie să calculăm prima dată concentrațiile molare la echilibrul chimic, ale substanțelor de mai sus. și apoi Kc.
2) Date:
-considerăm volumul vasului de reacție = 1L; atunci din definiția C M, pentru Vs=1L, n moli = CM
-intră în reacție: 0,79 moli de CO și 0,69 moli de Cl₂; nu sunt egale
-rezultă la echilibru chimic, că există: 0,25 moli de CO și 0,15 moli de Cl₂. Cantitatea de clor nereacționată este mai mică și se va pleca de la ea în calculele ce urmează.
-n moli de Cl₂ reacționat =X
-n moli de CO reacționat = X, fiindcă avem raportul stoechiometric:
1mol Cl₂: 1mol CO
-n moli de COCl₂ format de X moli Cl₂ reacționat = ? Dar el este egal cu X, tot din stoechiometria reacției:
1mol Cl₂ formează 1mol de COCl₂
3) Calcule de X moli Cl₂, X moli COCl₂
Tabelul de variație n moli:
Ecuația chimică CO + Cl₂ = COCl₂
Iniițial (moli) 0,79.................0,69...............0
Consumat/Format..........X...........←.......X.....→.......X ( calcul, 0,54 moli)
Rămas echilibru(moli): 0,25...............0,15...............X
Rezultă că X moli Cl₂ consumat= n moli inițial- n moli rămas= 0,69-0,15=0,54
Rezultă la echilibru chimic: 0,25......0,15............0,54
C M = n moli/Vs: 0,25M........0,15M.......0,54 M
4) Kc = 0,54 M / 0,25 M.0,15 M=14,4 M⁻¹ sau 1,44.10. M⁻¹
R: 14,4 M⁻¹
Explicație:
