Răspuns: Părerea mea, este să considerăm 100 g soluție de H₂SO₄, de 20% (densitate =1,139g/mL), care se prepară, dintr-un volum necunoscut de soluție concentrată de H₂SO₄, densitate de 1,83 g/mL (din tabele densitate-C%, extragem concentrația procentuală la această densitate de aproximativ, 99%; la d=1,831 g/mL, C% =100%)
Date problemă:
-masa soluție preparată=ms1=100 g
-concentrația procentuală la soluția preparată = C1%m= 20% H₂SO₄
-masa dizolvată de H₂SO₄, în soluția de 20% = md1= ?
-densitatea soluției concentrate =d2= 1,83 g/ml
-masa soluției concentrate=ms2=?
-volumul soluției concentrate=V2=?mL
-masa dizolvată de H₂SO₄=md2=? Dar este egal cu md 1, fiindcă apa de diluție nu conține acid.
Etape de calcule:
Dacă calculăm prima dată md1, vom putea să calculăm mai departe volumul soluției concentrate, cu ajutorul relațiilor matematice pentru C% și d.
1) md1 H₂SO₄=?
C%1 = md1.100/ms1
de unde:
md1= C%1.ms1/100%; introducem valorile și rezolvăm:
md1 H₂SO₄= 20%.100g/100% = 20 g
2) ms2 =? , dacă md1=md2=20 g H₂SO₄.
avem: C%2 = md2(=md1).100/ms2
ms2= md1.100/C% 2
(ms2= 20,20 g, dacă calculam)
Dar, ms 2 din relația matematică pentru densitate este:
d2=ms2/Vs2, unde: ms2=d2.Vs2
Introducem ms2=d2.Vs2 în locul lui ms2 din expresia matematică a lui ms2 din C%2 și ajungem la relația matematică dintre mărimile: d,V, C%, md
⇒ d2.Vs2= md1.100/C%2
3) Calculăm volumul Vs2, din relația de mai sus:
Vs= md1.100/ C%2 .d2
Vs2= 20g.100%/ 99%.1,83=11 mL
R: 11 mL aprox.
Explicație:
