a fost răspuns

la interactiunea solutiilor de sulfat de sodiu si nitrat de plumb 2 sa format 18.18g de precipitat. Calculeaza cantitateadesubstanta si masa substantelor in solutiile initiale

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

Explicație:

react. Na2SO4

cu   Pb (NO3 )2

rezulta 18,18 g precipitat

Se cere :

masele de reactanti=?

  xg                yg                                   18,18g

Na2SO4 + Pb(NO3)2  = 2NaNO3 + PbSO4

142g           331g                                 303 g

x= 142 . 18,18 : 303=   8, 52 g Na2SO4

n= 8,52g : 142 g/moli=0,06 moli Na2SO4

y= 331 . 18,18 : 303=19, 86 g PbSO4

n= 19,86g : 303g/moli=0,065 moli PbSO4

M Na2SO4= 2.23 + 32 + 4.16= 142----> 142g/moli

M Pb(NO3)2= 207 + 2.14 + 6.16=331------> 331g/moli

MPbSO4= 207 + 32 + 4.16= 303-------> 303g/moli

Ask Alte intrebari