a fost răspuns

La neutralizarea unei soluții care conține acid sulfuric și acid azotic cu masa 80 g s-a consumat o soluție de hidroxid de sodiu cu masa 30g și partea de masă 40%. Dacă aceeași soluție se tratează cu clorură de bariu, se sedimentează BaSO4 cu masa 23,3g. Calculați partea de masă a acidului sulfuric și a acidului azotic din soluția inițială.

Răspuns :

Puia68ask

Răspuns:

CU sol.BaCl2 reactioneaza numai H2SO4

M,BaSO4= 233g/mol      M,H2SO4=98g/mol

niu=m/M= 23,3/233mol=0,1mol

H2SO4 + BaCl2---> BaSO4 + 2HCl

1mol...........................1mol

x..................................0,1mol

x= niu= 0,1molH2SO4---------> m= niuxM=0,1molx98g/mol= 9,8gH2SO4

m,HNO3= 80-9,8=>70,2g

80g amestec........70,2gHNO3.........................9,8gH2SO4

100G.................................X...........................................Y

X=87,75%HNO3

Y=12,25%H2SO4

Explicație:

Ask Alte intrebari