Prin analiza unei substante s-a constat că aceasta contine 41,29% carbon şi 3,45%
hidrogen, are masa moleculară 116 şi este un acid carboxilic. Prin încălzire la 160°C, din 116 g
substanță se elimină 4,5 g apă. Să se stabilească componenţii substantei analizate şi
procentele molare in care se găsesc.

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7ask Roberteladrianpb6zy7ask · Answer 1

din 100% - 41,29% C - 3,45% H = 55,26 % O

notam acidul carboxilic care prin incalzire elimina o molecula de apa => un dicarboxilic

notam acidul : CnH2n-2O4

100% ............................. 41,29% C

116 g/mol ..................... 12n g C

=> n = 4 => HOOC-CH2-CH2-COOH, acid. succinic

m g a g 4,5 g

HOOC-(CH2)2-COOH --toC--> (OC-(CH2)2-CO)O + H2O

118 100 18

=> m = 118x4,5/18 = 29,5 g acid transformat in anhidrida

restul de 116 - 29,5 = 86,5 g a ramas ca acid netransformat

=> a = 100x4,5/18 = 25 g anhidrida succinica obtinuta

=> amestecul dupa reactie este format din:

86,5/116 = 0,75 moli ac. succinic netransformat

25/100 = 0,25 g moli anh. succinica formata

%.molar.ac.succinic = 0,75x100/1 = 75%

%.molar.anh.succinica = 100 - 75% = 25%