AncaBalanescuask
a fost răspuns

Se amestecă 590 g solutie de acid azotic de concentratie procentuală 10% cu 2000 cm de solutie de acid
azotic 3,5 M şi densitate 1,115 g/mL. Din solutia rezultată se evaporă 820 g de apă.
a. Calculati masa de acid azotic din soluția finală, exprimată în grame.
b. Determinati concentrația procentuală masică a soluţiei finale.​

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7ask

ms1 = 590 g , c1% = 10%

Vs2 = 2000 cm3 (ml) = 2 L , Cm = 3,5 M

ro.sol.2 = 1,115 g/mL

m.apa.evaporata = 820 g

a.

stim c% = mdx100/ms

si Cm = md/miuxVs

miu.HNO3 = 63 g/mol

din c1% => md1 = ms1xc1%/100

= 590x10/100 = 59 g

din Cm => md2 = CmxmiuxVs

= 3,5x2x63 = 441 g

=> md.tot = md1 + md2 = 59 + 441 = 500 g

b.

stim ca ro = ms/Vs

=> ms2 = ro.sol.2xVs2 = 1,115x2000 = 2230 g

ms.tot = ms1 + ms2 - m.apa.evaporata = 590 + 2230 - 820 = 2000 g

=> c%.final = md.totx100/ms.tot

= 500x100/2000 = 25%

Ask Alte intrebari