AncaBalanescuask
a fost răspuns

O probă de 0,2 mol de sodiu se tratează cu apă. Calculaţi masa de hidrogen colectată în urma reactiei,
exprimată în grame, ştiind că la colectarea acestuia au loc pierderi de 5%, procente masice.​

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

Explicație:

0,2 moli                               xmoli

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2moli                                 1mol

x= 0,2 : 2=0,1 moli H2

m=0,1moli . 2g/moli=0,2 g H

- se afla masa pierderilor  [  5% din 0,2g }

0,2 . 5 : 100=0,01 g pierderi

-se afla masa de H ramasa

0,2 g  - 0,01 g=0,19 g H