Sa se afle cantitatea teoretica în moli și grame de acid benzoic în condițiile experimentale date în poza de mai jos.

Se folosește un balon de 250 de ml, se adaugă 150 ml de apa, 10 g de KMnO4 și 8 ml toluen. Se încălzește o ora și 15 minute, iar după aceea se mai adaugă 10g de KMnO4 și se mai fierbe o ora. Randamentul este de 60%

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7ask Roberteladrianpb6zy7ask · Answer 1

V.balon nu are importanta

V.apa = 150 ml = 150 g apa = mediul de reactie pentru agentul oxidant KMnO4

m.KMnO4 = 20 g

miu.KMnO4 = 158 g/mol ,

niu = 20/158 = 0,127 moli

V.toluen = 8 ml, ro.toluen = 0,872 g/cm3(ml) (te rog sa verifici...!!!!)

din ro = m/V => m = roxV = 6,976 g toluen.

avand in vedere ca avem masele pentru ambii reactivi vom vedea care este in exces....

C6H5-CH3 + 3[O] --> C6H5-COOH + H2O /x5

2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] /x3

-------------------------------

6,976 g 0,127 moli

5C6H5CH3 + 6KMnO4 -->.......

5x92 6

toluen = 6,976/5x92 = 0,0152

KMnO4 = 0,127/6 = 0,0211

calculul il facem fata de substanta mai mica... adica toluen

6,976 g m g

5C6H5CH3 + 6KMnO4 --> C6H5COOH + .......

5x92 122

=> m = 6,976x122/5x92 = 1,85 g ac. benzoic la 100%.... dar la 60%

100% ................................ 1,85 g teoretic

60% ................................... n = 1,11 g ac. benzoic