Răspuns:
Modelarea formării legăturilor chimice covalente din HF și H2S
a) Formarea moleculei covalente polare de HF:
.. .. ..
H* + .F: → H *. F: sau H - F:
.. .. ..
H și F pun în comun fiecare, câte un electron necuplat; H își formează configurația stabilă de dublet și F își formează configurația stabilă de octet cu electronii necuplați puși în comun.
Legătura este covalentă (co, de la comun) polară, fiindcă atomii de H și F au afinități diferite pentru electroni. În general, electronii puși în comun se orientează spre atomul cu o mai mare afinitate pentru electroni.
În molecula de HF apar sarcini electrice parțiale: H⁺ →F⁻
b) Atomul de S cu valența II (8-nr grupei VI, din care face parte S), are nevoie de 2 electroni, pentru a-și forma configurația stabilă de octet.
Cu Hidrogenul , Sulful formează combinația covalentă H₂S, unde doi atomi de H (valența I) pun fiecare în comun 1 e necuplat cu câte 1 electron necuplat de la S:
.. .. ..
H* + . S: = H*.S:, sau H-S:
H* . .* I
H H
Am notat cu:
* =electron necuplat, de valență de la H
. =electron necuplat de valență de la F sau S.
-, sau I = legătura chimică covalentă
Explicație:
Dacă se desenează cu mâna, se observă mai bine.
