Răspuns:
Calcule:
a) Calculăm prima dată masa de Cu (m Cu) pur din 30 g cupru impur cu 90% Cu(puritate), prin calcul procentual de puritate:
mCu pur= 30 g.90%/100%= 27 g Cu pur
b) Calculăm volumul de NO (V) produs de 27 g Cu pur, cu ajutorul calcului stoechiometric, de mai jos:
27 g Cu pur...................V NO (L)
8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4 H₂O
3. 64g/mol.atom ......2.22,4 L/mol
V NO= 27 g Cu.2.22,4 L/mol/ 3.64 g/mol=6,3 L
R:6,3 L NO (c.n.)
Verificați, vă rog, calculele!
Explicație:
Volumul de NO (măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, c.n.) rezultat prin reacția Cu pur cu HNO₃ se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația reacției chimice, astfel:
intră în reacție 30 g cupru impur cu 90% Cu, din care numai m Cu pur reacționează
↓
m Cu pur...................V NO (L)
8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4 H₂O
3.A Cu........................2 moli NO sau
3. ACu....................2. 22,4 L
unde:
A= masa atomică Cu (mol/atom gram)
22,4 L= volum molar, 1 mol gaz în c.n. ocupă 22,4 L
