Florentinapaun7ask
a fost răspuns

O cantitate de Cu pur cu masa de 12.52g reacționează cu 48g soluție de acid azotic concentrat. Determinați concentrația procentuala a soluției de acid azotic.,. Asa de agent pur. Are reacționează cu aceeași cantitate de acid azotic.

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

Explicație:

mCu=12,52g

ms=48 g sol. HNO3

c

    12,52g   xg

    3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3 . 64 g    8 . 63g

x=12,52 . 8 . 63  : 3 .64 =32,865 g HNO3-----> md  sol. de HNO3

c= md. 100 : ms

c= 32, 865 .100 : 48=68,47 g sol. HNO3

MHNO3=1+ 14 +3.16=63------>63g/moli

mai departe nu se intelege!

Ask Alte intrebari