- Ecuaţia reacţiei dintre acidul sulfuric și clorura de sodiu în exces:
[tex]H_2SO_4 + 2NaCl \implies 2HCl + Na_2SO_4[/tex]
- De pe ecuaţia scrisă mai sus se poate determina masa de HCl obţinut (folosind regula de trei simplă):
980g x
[tex]H_2SO_4 + 2NaCl \implies 2HCl + Na_2SO_4[/tex]
98g/mol 2×36.5g/mol
=> x = (980×2×36.5)/98 = 730 g = 0.73 kg
- Concentraţia procentuală a unei soluţii:
[tex] C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100[/tex]
unde:
md - masa de substanţă dizolvată (masa dizolvatului)
ms - masa soluţiei [ms = md + m(apă), dacă nu se specifică alt solvent]
- Această masă de 730g HCl se dizolvă în 5kg de apă, deci va reprezenta masa dizolvatului. (md)
- Cunoscând masa de solvent (apă) ca fiind 5kg (=5000g), se poate determina masa soluţiei de HCl obţinute la dizolvare:
ms = md + m(apă) = 730g + 5000g = 5730g = 5.73kg
- Astfel, concentraţia soluţiei va fi:
[tex] C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100 = \frac{730\ \: {\not}g}{5730 \: {\not}g}\cdot100 = 12.74\%[/tex]
Succes!
