a fost răspuns

O masă de 9200 kg de toluen reacționează cu 2240 m 3 de clor, măsurați în condiții normale de temperatură şi de presiune. Ştiind că 70% din volumul de clor introdus se transformă în 2-clorotoluen, iar restul în 2,4-diclorotoluen, calculați masa amestecului organic obținut, ce conține 2-clorotoluen, 2,4-diclorotoluen şi toluen nereacționat, exprimată în kilograme

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7ask

2240x0,7 = 1568 m3 Cl2 transformat in 2-clorotoluen

+ 672 m3 cl2 transformat in 2,4-diclorotoluen

6440 kg      1568 m3    8855 kg

C6H5CH3 + Cl2 --> Cl-C6H4CH3 + HCl

  92             22,4         126,5  

1380 kg     672 m3     2415 kg

C6H5CH3 + 2Cl2 --> Cl2-C6H3 + 2HCl

     92          2x22,4         161

9200 - 6440 - 1380 = 1380 kg toluen netransformat

C6H5CH3 -------------> C6H5CH3 netransformat

=> masa amestecului organic obținut este

8855 + 2415 + 1380 = 12650 kg

Ask Alte intrebari