a fost răspuns

O probă de fier cu 20% impuritati se tratează cu o soluție de azotat de argint de concentrație 25% , depunându-se 50 de grame de argint. Aflați
a) masa probei de fier
b) concentrația finală ​

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

Explicație:

   xg           yg                                  50g

    Fe + 2AgNO3= Fe ( NO3 )2 + 2Ag

   56g   2.170                               2.108g

x=56. 50 : 2 .108=12,96 g Fe pur

-se afla  masa probei de Fe

p=mp.100 : mi                          p=80%   [ 100 - 20=80 }

mi=mp .100 : p

mi= 12,96  . 100 : 80=16,2g Fe

y=50 .2 .170 : 2 . 108=78,7 g AgNO3       (md)

c=md.100 : ms

ms= md.100 : c

ms=78,7 .100 : 25=314,8 g sol. AgNO3

Aici nu este clar  , compozitia procentuala  ?revino !

MAgNO3=108 + 14 +3.16=170------> 170g/moli

Ask Alte intrebari