a fost răspuns

Se neutralizeaza 200 mL solutie H2SO4 2,5M cu 250 mL solutie KOH de densitate 1,2 g/cm3 . Concentratia procentuala si molara ale solutiei de KOH sunt:
a) 4M, 18,67%
b) 2M, 9,33%
c) 4M, 26,88%
d) 2M, 13,44%
Va rog mult cine stie sa ma ajute !

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7ask

la H2SO4

Vs = 200 ml = 0,2 L , Cm = 2,5 M

stim ca Cm = niu/Vs

=> niu = CmxVs = 0,2x2,5 = 0,5 moli H2SO4

n moli  0,5 moli

2KOH  +  H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O

2                  1

=> n = 0,5x2/1 = 1 moli KOH

=> Cm = 1/0,25 = 4 M

miu.KOH = 56 g/mol

md = 56x1= 56 g KOH

din ro = ms/Vs

=> ms = roxVs

= 250x1,2 = 300 g sol. KOH

=> c% = mdx100/ms

= 56x100/300 = 18,67%

=> corecta a)

Ask Alte intrebari