Daria1333ask
a fost răspuns

Prin descompunerea carbonatului de calciu se obtine 88g de dioxid de carbon. determinati maaa de caco3 impur cu 6% impuritati necesara reactiei
AJUTOR DAU COROANA! AM NEVOIE MAINE​

Răspuns :

Pokju8888ask

Răspuns:

Explicație:

88g CO2

masa de CaCO3 cu 6% imp.

 

xg                         88g

   CaCO3 = CaO + CO2

100g                        44g

x=100.88 :44=200 g CaCO3 pur

-se afla masa impura de CaCO3

p= mp.100 :mi

p----> 94 %   [ 100 -6=94 ]

mi=mp.100 : p

mi=200 .100 : 96=208,33 g CaCO3 total

MCO2=12+2.16=44---->44g/moli

MCaCO3=40 +12 +3.16=100-------> 100g/moli

Ask Alte intrebari